的物理特性

時間：2018-09-07作者：上海晁祺化工有限公司瀏覽：274

的學(xué)名過氧化氫 化學(xué)式 H2O2 ，是無色透明的液體。常用的的濃度是30%，醫(yī)用過氧化氫消毒液的濃度是3%

【性質(zhì)1】：
H2O2屬二元弱酸，在水中發(fā)生微弱的電離。
一級電離： H2O2 =可逆= H+ + HO2^-
二級電離： HO2^- =可逆= H+ + O2^-

【性質(zhì)2】：
H2O2中的O元素顯（-1）價，可以降價成（-2）價的O，具有強氧化性，酸性越強的溶液中H2O2的氧化性越強。
如：H2O2氧化Fe^2+
酸性溶液中： 2Fe^2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe^3+ + 2H2O
中性溶液中： 6Fe^2+ + 3H2O2 = 2Fe(OH)3↓ + 4Fe^3+
堿性溶液中： 2Fe^2+ + H2O2 + 4OH- = 2Fe(OH)3↓

【中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)是 H2O2氧化Fe^2+要消耗H+，隨著反應(yīng)進行，溶液呈堿性，會促進Fe^3+水解成Fe(OH)3】
【總結(jié)】：酸性條件下，H2O2的還原產(chǎn)物是H2O ；
中性或堿性條件下，H2O2的還原產(chǎn)物是 OH-

【性質(zhì)3】：
H2O2中的O元素（-1）價，可以升高成0價的O，具有還原性。
如Cl2氧化H2O2，反應(yīng)如下：
H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2

【性質(zhì)4】：
H2O2中的O元素可以同時被氧化和還原，發(fā)生歧化反應(yīng)。
如實驗室用MnO2催化H2O2分解制取O2，反應(yīng)如下：
2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑

【性質(zhì)5】：
H2O2對熱不穩(wěn)定性。
2H2O2 =△= 2H2O + O2↑

【H2O2用途】：

【1】H2O2具有強氧化性，可用作殺菌，消毒劑；漂白劑。

【2】H2O2的強氧化性，可以氧化可燃物，使其燃燒。
利用這點，H2O2常用作火箭燃料的助燃劑。

【3】利用H2O2在MnO2催化下歧化生成O2 ，可以用H2O2制取少量的O2
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• 詞條

  詞條說明

• 關(guān)于工業(yè)用的成份

  即液態(tài)狀的，亦稱、?，F(xiàn)有氯堿廠由于生產(chǎn)工藝的不同，的濃度通常為30-32%或40-42%工業(yè)用用于不同工業(yè)的標(biāo)準(zhǔn)也不同，不同的制法要求也不同。所以選了一個不同工業(yè)用的指標(biāo)大于45%碳酸鈉小于0.3-1.5%氯化鈉小于0.04-5%三氧化二鐵小于0.003-0.01%質(zhì)量濃度一般來說，食品級的還有砷含量以及重金屬含量的要求，大多是十萬級的

• 【上海次鈉廠家】次鈉合成方法

  次鈉合成方法一步法：將黃磷在惰性氣體中與石灰乳和碳酸鈉溶液加入高速乳化反應(yīng)器，在攪拌的同時加入分散劑，使磷的比表面積大大增加，因而反應(yīng)速度加快，使反應(yīng)器中的混合物加熱至45～90℃進行反應(yīng)，放出磷化氫和氫氣，反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液為次磷酸鈉溶液。通入二氧化碳氣以除去溶解在其中的氫氧化鈣，過濾除去碳酸鈣，向濾液加入除砷劑和除重金屬劑進行溶液凈化，過濾除去砷和重金屬等雜質(zhì)。濾液進行真空蒸發(fā)濃縮，經(jīng)冷卻

• 鹽酸的用途

  生活用途 生物用途 人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的較適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質(zhì)變性而易于水解，以及殺死隨食物進入胃里的細菌的作用。此外，鹽酸進入小腸后，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環(huán)境還有助于小腸內(nèi)鐵和鈣的吸收。 [1]? 日常用途 利用鹽酸可以與

• 的用途

  是重要的化工基礎(chǔ)原料，用途較廣。化學(xué)工業(yè)用于制造甲酸、草酸、硼砂、苯酚、氰化鈉及肥皂、合成脂肪酸、合成洗滌劑等。紡織印染工業(yè)用作棉布退漿劑、煮練劑、絲光劑和還原染料、海昌藍染料的溶劑。冶煉工業(yè)用制造氫氧化鋁、氧化鋁及金屬表面處理劑。儀器工業(yè)用作酸中和劑、脫色劑、脫臭劑。膠粘劑工業(yè)用作淀粉糊化劑、中和劑。另外，在搪瓷、醫(yī)藥、化妝品、制革、涂料、農(nóng)藥、玻璃等工業(yè)都有廣泛應(yīng)用。 一、精煉石油 石油產(chǎn)品