PH值

時(shí)間：2021-10-20作者：東莞市歐冠檢測(cè)技術(shù)服務(wù)有限公司瀏覽：314

氫離子濃度指數(shù)（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數(shù)和總物質(zhì)的量的比。一般稱為“PH”或者“PH值”。
氫離子活度指數(shù)的測(cè)定，定性方法可通過使用PH指示劑、pH試紙測(cè)定，而定量的pH測(cè)量需要采用PH計(jì)來進(jìn)行測(cè)定。
氫離子濃度指數(shù)（hydrogen ion concentration），一般稱為“PH”，由丹麥生物化學(xué)家Soren Peter Lauritz Sorensen在1909年提出。符號(hào)P來自德語Potenz，意思是“濃度”；H代表氫離子（hydrogen ion）。目前有很多方法用于測(cè)定溶液的PH：
1. 使用PH指示劑。在待測(cè)溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據(jù)不同的PH會(huì)變化顏色，根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時(shí)，可以作精確的PH標(biāo)準(zhǔn)。
2. 使用PH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點(diǎn)待測(cè)溶液到試紙上，然后根據(jù)試紙的顏色變化對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡可以得到溶液的PH。PH試紙不能夠顯示出油份的PH，因?yàn)镻H試紙以氫離子來量度待測(cè)溶液的PH，但油中沒含有氫離子，因此PH試紙不能夠顯示出油份的PH。
3. 使用PH計(jì)。PH計(jì)是一種測(cè)定溶液pH的儀器，它通過PH選擇電極（如玻璃電極）來測(cè)定出溶液的PH。PH計(jì)可以精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。
準(zhǔn)確表示溶液的PH
在標(biāo)準(zhǔn)溫度（25℃）和壓力下，PH＝7 的水溶液（例如：純水）為中性，這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是 1 × 10?1?，且兩種離子的濃度都 1 × 10??mol/L。pH小說明H?的濃度大于OH?的濃度，故溶液酸性強(qiáng)；而pH大，則說明H?的濃度小于OH?的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。于是，PH愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；PH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。
在25℃時(shí)，當(dāng)PH＜7的時(shí)候，溶液呈酸性；當(dāng)PH＞7的時(shí)候，溶液呈堿性；當(dāng)PH＝7的時(shí)候，溶液呈中性。故室溫環(huán)境下，PH通常是一個(gè)介于0和14之間的數(shù)（濃硫酸pH約為-2）。但在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，PH＝7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定PH為中性的值。
PH是水溶液較重要的理化參數(shù)之一。凡涉及水溶液的自然現(xiàn)象?；瘜W(xué)變化以及生產(chǎn)過程都與PH有關(guān)，因此，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、環(huán)保和科研領(lǐng)域都需要測(cè)量PH。


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