氯化鈣的詳細(xì)介紹

時(shí)間：2021-03-04作者：濟(jì)南坤豐化工有限公司瀏覽：401

物理性質(zhì)

無色立方結(jié)晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規(guī)則顆粒狀、粉末狀。微毒、無臭、味微苦。吸濕性較強(qiáng)，暴露于空氣中較易潮解。易溶于水，20℃時(shí)溶解度為74.5 g/100g水，同時(shí)放出大量的熱(氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g)，其水溶液呈微酸性。易溶于多種極性、質(zhì)子性溶劑，20℃時(shí)在下列溶劑中的溶解度(g/100mL溶劑)::29.2，:25.8，:15.8，:25.0，:11.5，乙二醇:21.6(25℃)，:43.1，:15.0(30℃)，聯(lián)氨:16.0。但在偶較溶劑及低極性溶劑中，如乙醚、等則僅微溶或難溶。與氨或醇作用，分別生成CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH絡(luò)合物。低溫下溶液結(jié)晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時(shí)則溶解在自身的結(jié)晶水中，繼續(xù)加熱逐漸失水，至200℃時(shí)變?yōu)槎?，再加熱?60℃則變?yōu)榘咨嗫谞畹臒o水氯化鈣。水合氯化鈣加熱脫水過程中有部分發(fā)生水解反應(yīng)，因而產(chǎn)物中常含有少量的CaO雜質(zhì)。

<化學(xué)性質(zhì)

解毒劑

5%水溶液pH值4.5~9.2。1.7%水溶液同血清等滲。該品以碳酸鈣和為原料制得，為中毒時(shí)的解毒劑。鈣離子可與氟化物形成不溶性氟化鈣，用于氟中毒解救。

化學(xué)反應(yīng)方程式

溶解度較大的氯化鈣可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度較小的沉淀:

3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)

氯化鈣電解后可得出純鈣:

CaCl2 →Ca(s) + Cl2(g)


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• 詞條

  詞條說明

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  焦發(fā)揮效果的機(jī)制:漂白劑按照其效果辦法可將其分為兩類,氧化型漂白劑和恢復(fù)型漂白劑。焦歸于恢復(fù)型漂白劑。焦運(yùn)用色素受恢復(fù)效果而褪色,以抵達(dá)漂白意圖。大多數(shù)的**物的色彩是由其分子中所含的發(fā)色基產(chǎn)生的。發(fā)色基都含有不飽和鍵,恢復(fù)漂白劑開釋原子可使發(fā)色基所含的不飽和鍵變成單鍵,**物便失掉色彩。有些食物的褐變是由三價(jià)鐵離子的存在引起的,參加恢復(fù)漂白劑可使三價(jià)鐵離子變成價(jià)鐵離子,

• 教您如何鑒別酸與

  不管在生活中還是在工業(yè)中，與酸都是我們經(jīng)常使用的酸性物質(zhì)，并且兩種物質(zhì)在外觀上沒有區(qū)別，那么我們?nèi)绾蝸龛b別兩者呢?接下來就跟隨小編一起來看一下兩者的鑒別方法。方法一、利用揮發(fā)性濃具有揮發(fā)性，是一種揮發(fā)酸;而濃酸是一種不揮發(fā)酸，所以，打開瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧的就是濃，反之就是濃酸。方法二、利用密度兩者雖外觀上看上去都是無色液體，但密度不一樣。等體積的濃酸要比濃質(zhì)量大得多，所以只

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• 的性質(zhì)及注意事項(xiàng)

  化學(xué)式為NaCLO3 ,通常為白色或微黃等軸晶體，味咸而涼，在酸性溶液中有強(qiáng)氧化作用，300℃以上分解出氧氣。 一．的物理化學(xué)性質(zhì) 1.無色無臭結(jié)晶，味咸而涼，有潮解性。 2.熔點(diǎn)在248～261（℃）之間 3.易溶于水，微溶于乙醇。 4.危險(xiǎn)特性：強(qiáng)氧化劑。受強(qiáng)熱或與強(qiáng)酸接觸時(shí)即發(fā)生爆炸。與還原劑、**物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成爆炸性混合物。急劇加熱時(shí)可發(fā)生爆炸。 5.