理士蓄電池充電原理
鉛蓄電池內(nèi)的陽極(PbO2)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中,兩較間會(huì)產(chǎn)生2V的電力,這是根據(jù)鉛蓄電池原理,經(jīng)由充放電,則陰陽極及電解液即會(huì)發(fā)生如下的變化: (陽極) (電解液) (陰極) PbO2 + 2H2SO4 + Pb = PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放電反應(yīng)) (二氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛) PbO2 中Pb的化合價(jià)降低,被還原,負(fù)電荷流動(dòng);海綿狀鉛中Pb的化合價(jià)升高,正電荷流動(dòng)。(陽極) (電解液) (陰極) PbSO4 + 2H2O + PbSO4=PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充電反應(yīng)) (必須在通電條件下) (硫酸鉛) (水) (硫酸鉛) **個(gè)硫酸鉛中鉛的化合價(jià)升高,被氧化,正電荷流入正極;*二個(gè)硫酸鉛中鉛的化合價(jià)降低,被還原,負(fù)電荷流入負(fù)極。
1、放電中的化學(xué)變化 :蓄電池連接外部電路放電時(shí),稀硫酸即會(huì)與陰、陽極板上的活性物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng),生成新化合物硫酸鉛。經(jīng)由放電硫酸成份從電解液中釋出,放電愈久,硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例,只要測(cè)得電解液中的硫酸濃度,亦即測(cè)其比重,即可得知放電量或殘余電量。
2、充電中的化學(xué)變化:由于放電時(shí)在陽極板,陰極板上所產(chǎn)生的硫酸鉛,會(huì)在充電時(shí)被分解還原成硫酸,鉛及二氧化鉛,因此電池內(nèi)電解液的濃度逐漸增加, 亦即電解液之比重上升,并逐漸回復(fù)到放電前的濃度,這種變化顯示出蓄電池中的活性物質(zhì)已轉(zhuǎn)換到可以再度供電的狀態(tài),當(dāng)兩較的硫酸鉛被轉(zhuǎn)變成原來的活性物質(zhì)時(shí),即等于充電結(jié)束,而陰極板就產(chǎn)生氫,陽極板則產(chǎn)生氧,充電到最后階段時(shí),電流幾乎都用在水的電解,因而電解液會(huì)減少,此時(shí)應(yīng)以純水補(bǔ)充之。
理士蓄電池充電方法
1)恒定電流充電法詞條
詞條說明
理士蓄電池簡(jiǎn)介? ? ? ? 江蘇理士蓄電池有限公司始于1999年,是專門從事蓄電池的研制、開發(fā)、制造和銷售的**化高科技企業(yè), 中國(guó)香港主板上市企業(yè)(理士**00842.HK)。經(jīng)過多年發(fā)展,理士**已成長(zhǎng)為中國(guó)**的蓄電池制造商及出口商,現(xiàn)有員工10000余人,2017年銷售額達(dá)95億人民幣,納稅額**過6億人民幣,企業(yè)在美國(guó)、歐洲、亞太等地成立有海外銷售公司
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公司名: 北京中企卓泰科技有限公司
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